金屬材料經(jīng)過長時間的放置在外或處于鹽霧包圍的環(huán)境中，會受到腐蝕，為什么金屬在鹽霧環(huán)境中就會受到腐蝕呢？在這里奧科為您大概講解下這方面的原理和常識。 

      從專業(yè)的角度來看，鹽霧對于金屬的腐蝕主要是鹽溶液和金屬發(fā)生化學反應，因為鹽溶液是導師電的，金屬的內(nèi)部因為這種導電的鹽溶液滲入，就造成了電化學反應的發(fā)生。（電化學反應形成是：“低電位金屬－電解質(zhì)溶液－高電位雜質(zhì)”微電池系統(tǒng)，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，作為陽極的金屬出現(xiàn)溶解，形成新的化合物即腐蝕物。金屬表面都有一層保護膜，有機材料也有一層保護膜，當起著電解質(zhì)使用的鹽溶液滲入金屬內(nèi)部后，便會形成以金屬為電極。和金屬保護層或有機材料為另一電極的微電池）。除了氯離子外，影響鹽霧腐蝕的還有氧的影響，這里說的氧是溶解在試樣表面的鹽液膜，鹽液膜里的氧能夠引起金屬表面的去極化過程，這種去極化過程會加速陽極金屬的溶解，由于在鹽霧環(huán)境下，不斷沉降在試樣表面上的鹽液膜，會讓金屬上的含氧量始終處于一個較高的數(shù)值上。腐蝕產(chǎn)物的形成，使?jié)B入金屬缺陷里的鹽溶液的體積膨脹，金屬內(nèi)的內(nèi)部應力被這種過程提高，從而造成了應力腐蝕，導致保護層鼓起。

    如果要避免鹽霧對金屬代理的破壞，就要盡量避免氯離子對于金屬的侵略，氯離子對于金屬有著很強的穿透力，金屬上面的氧化層對于氯離子的侵入起不到太大的作用，氯離子會破壞金屬的鈍態(tài)。同時，氯離子因為具有很小的水合能，所以很容易被吸附在金屬試驗件的表面，對金屬起著保護使用的氧就會被取代，金屬就會受到破壞。